spContent=本课程是东北大学校级精品资源共享课和精品骨干课，由具有丰富教学经验的教师主讲，本课程不但适用做化学、化工、生物、制药、环境、冶金、材料、加工、铸造和选矿等专业学生的基础课，亦可作为研究生考研课程物理化学的复习课程。
本课程是东北大学校级精品资源共享课和精品骨干课，由具有丰富教学经验的教师主讲，本课程不但适用做化学、化工、生物、制药、环境、冶金、材料、加工、铸造和选矿等专业学生的基础课，亦可作为研究生考研课程物理化学的复习课程。
—— 课程团队
课程概述
物理化学（上）是化学、化工、材料、冶金、环境、加工、铸造、选矿和生物等专业的基础课程。内容涉及化学热力学的基础理论和基础知识，涵盖了热力学第一定律、热力学第二定律、溶液化学、化学平衡、相图等内容。
通过本课程的学习，使得学生对化学基础理论有较广泛和深入的了解，掌握分析和处理物理化学问题的方式方法，形成良好的科学素养；培养和提高学生分析问题、解决问题的能力，并可利用所学的知识指导和解决科研或生产实践中的具体问题。本课程不但适用做化学、化工、生物、制药、环境、冶金、材料、加工、铸造和选矿等专业学生的基础课，亦可作为研究生考研课程物理化学的复习课程。
授课目标
通过本课程的学习，使得学生对化学基础理论有较广泛和深入的了解，掌握一定的实验技术和方法；培养和提高学生分析问题、解决问题的能力，并可利用所学的知识指导和解决科研或生产实践中的具体问题。
课程大纲
绪论
课时目标：了解物理化学的概况，发展历史，与农业、生物等科学之间的关系。了解物理化学的学习目的、学习内容、研究方法，建立物理化学的学习方法。
第一章 热力学第一定律
课时目标：掌握热力学的 基本概念和第一定律，熟练计算些简单过程热、功焓变 和力学能热
1.1 热力学第零定律
1.2 热力学基本概念
1.3 热与功
1.4 热力学第一定律
1.5 恒容热恒压热与焓
1.6 焦耳实验
1.7 理想气体绝热可逆过程
1.8 相变
1.9 化学变化热效应
1.10 盖斯定律
1.11 标准摩尔反应焓的计算
1.12 节流膨胀
第二章 热力学第二定律
课时目标：掌握熵和自由能的概念，熵变和自由能变的计算以及自发变化方向的判断
2.1 卡诺循环
2.2 热力学第二定律
2.3 熵
2.4 克劳修斯不等式
2.5 T-S图及熵的统计意义
2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
2.8 热力学基本方程
2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
2.10 热力学第三定律
2.11 相变及化学反应熵变计算
第三章 多组分系统热力学
课时目标：掌握偏摩尔量和化学势的概念，不同体系中各组分的化学势的表达式
3.1 引言与组成表示法
3.2 偏摩尔量
3.3 化学势定义式与基本式
3.4 气体混合物中各组分的化学势
3.5 稀溶液中的两个经典定律
3.6 理想液态混合物
3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
3.8 稀溶液的依数性（凝固点降低）
3.9 稀溶液的依数性（沸点升高与渗透压）
3.10 活度、活度因子以及分配定律
第四章 化学平衡
课时目标：了解相律的推导过程，掌握相律中各个量的计算方法并用相律解决实际问题，掌握Clapeylon方程和Clapeylon-Clausius方程，理解相图，理解精馏的原理
4.1 化学反应的平衡条件
4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
4.3 平衡常数的表示式
4.4 复相化学平衡
4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能（标准状态下反应的Gibbs自由能变化量）
4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响（温度）
4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
第五章 相平衡
课时目标：理解化学反应的限度，掌握化学反应等温式和平衡常数的计算以及影响平衡的各种因素
5.1 相律
5.2 单组分系统的相平衡
5.3 理想液态混合物
5.4 杠杆规则及蒸馏原理
5.5 非理想液态混合物
5.6 部分互溶双液系
5.7 热分析法
5.8 溶解度 法绘制相图
5.9 生化合成物
5.10 液固互溶双液系
5.11 三组分系统相图
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预备知识
参考资料
1. 傅献彩等，物理化学（第5版），高等教育出版社，2005
2. 天津大学物理化学教研室，物理化学（第六版）（上、下册），高等教育出版社，2017
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