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SPOC学校专有课程
24春 物理化学2A (冯霞,化工3,4)
第4次开课
开课时间: 2024年03月03日 ~ 2024年05月31日
学时安排: 4
当前开课已结束 已有 45 人参加
老师已关闭该学期,无法查看
spContent=欢迎大家来到天津大学物理化学MOOC课程!在这里,看似抽象的物化概念将富有内涵,晦涩难懂的物化原理将被完美诠释,众多枯燥冰冷的关系式将富有活力,一个个的物化难题将被化解——物理化学不但不难而且还很有魅力!快来亲身体验吧!
欢迎大家来到天津大学物理化学MOOC课程!在这里,看似抽象的物化概念将富有内涵,晦涩难懂的物化原理将被完美诠释,众多枯燥冰冷的关系式将富有活力,一个个的物化难题将被化解——物理化学不但不难而且还很有魅力!快来亲身体验吧!
—— 课程团队
课程概述

由老一辈物理化学家刘云浦教授创建的天津大学物理化学课程,一直是天津大学具有深厚底蕴的品牌课程,2005年被评为国家精品课程,2012年获评国家精品资源共享课程。编写出版的第一版至第六版《物理化学》教材,在国内工科院校中有非常广泛的影响力。其中,第二版曾获国家教委优秀教材一等奖,第三版、第四版曾获国家级教学成果二等奖,第五版为面向21世纪课程教材、教育部普通高等教育“十一五”及“十二五”国家级规划教材,仅第五版即累计发行近90万册。

依托近期出版的《物理化学》(第六版)而制作的天津大学物理化学()、(下)MOOC课程,设计学时均为48学时,内容包括宏观层次的热力学、化学动力学,微观层次的量子力学,以及联系宏观与微观的统计热力学。其中,物理化学(下)中的量子力学和统计热力学,可供选择学习。除了基本资源外,课程还提供一些对重点、难点的独立讲解、对典型例题的分析,并提供了不同层次的练习题,以帮助学习者理清概念、筑牢基础、联系实际、学会应用。课程注重培养学生分析问题、解决问题的能力,强调工程意识,体现工科特色。

欢迎大家进入天津大学《物理化学》课程的学习!

授课目标

使学生系统掌握物理化学的基本概念、原理、研究思路与方法,并能灵活加以运用,解决与物理化学有关的各种实际问题。

物理化学是化学、化工、制药、材料、环境、食品等众多专业的必修骨干课程。学习好该课程,学生就构筑了坚实的化学基础理论平台,这不仅是学生后续课程学习的需要,更是以后发展(深造或就业)的需要。

成绩 要求

为积极响应国家低碳环保政策, 2021年秋季学期开始,中国大学MOOC平台将取消纸质版的认证证书,仅提供电子版的认证证书服务,证书申请方式和流程不变。

 

电子版认证证书支持查询验证,可通过扫描证书上的二维码进行有效性查询,或者访问 https://www.icourse163.org/verify,通过证书编号进行查询。学生可在“个人中心-证书-查看证书”页面自行下载、打印电子版认证证书。

 

完成课程教学内容学习和考核,成绩达到课程考核标准的学生(每门课程的考核标准不同,详见课程内的评分标准),具备申请认证证书资格,可在证书申请开放期间(以申请页面显示的时间为准),完成在线付费申请。

 

认证证书申请注意事项:

1. 根据国家相关法律法规要求,认证证书申请时要求进行实名认证,请保证所提交的实名认证信息真实完整有效。

2. 完成实名认证并支付后,系统将自动生成并发送电子版认证证书。电子版认证证书生成后不支持退费。


课程大纲

绪论

0.1 绪论 课程地位、内容、特点、学习方法

0.2 绪论 物理量的表示及运算

第一章 气体的pVT关系

1.1 理想气体状态方程

1.2.1 分压力及分压定律

1.2.2 分体积及分体积定律

1.3.1 液体的饱和蒸气压

1.3.2 临界参数

1.3.3 真实气体的 p-Vm 图及气体的液化

1.4.1 范德华方程

1.4.2 其他真实气体状态方程

1.5.1 压缩因子

1.5.2对比参数及对应状态原理

1.5.3普遍化压缩因子图

课程思政:气体状态方程

第一章单元测试

第二章 热力学第一定律(一)

2.3 恒容热恒压热及焓

2.4.1 摩尔定容热容

2.4.2 摩尔定压热容

2.1.1 热力学研究问题的思路与方法

2.1.2 系统与环境、状态与状态函数

2.1.3 功和热

2.1.4 热力学能

2.2.1 热力学第一定律

2.2.2 焦耳实验

第二章 热力学第一定律(二)

2.4.3 摩尔定容热与摩尔定压热容的关系

2.4.4 平均摩尔定压热容

2.5 摩尔相变焓

2.6.1 反应进度

2.6.2 标准摩尔反应焓

2.6.3 恒容反应热与恒压反应热的关系

2.7.1 标准摩尔生成焓

2.7.2 标准摩尔燃烧焓

第二章 热力学第一定律(三)

2.7.3 标准摩尔反应焓随温度的变化—基希霍夫公式

2.7.4 非恒温反应过程热的计算举例

2.8.1 可逆过程

2.8.2 理想气体的恒温可逆体积功

2.8.3 理想气体绝热可逆过程方程式

2.8.4 理想气体绝热可逆体积功

2.8.5 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验

第二章 热力学第一定律单元检测

第三章 热力学第二定律(一)

3.1.1 热、功转换

3.1.2 热力学第二定律

3.2.1 卡诺循环

3.2.2 熵

3.2.3 卡诺定理及克劳修斯不等式

3.2.4 熵增原理

3.3.1 理想气体单纯pVT变化过程熵变计算

3.3.2 凝聚态物质单纯pVT变化过程及不同理想气体混合过程熵变计算

第三章 热力学第二定律(二)

3.3.3 相变化过程熵变的计算

3.3.4 环境熵变计算

3.4.1 热力学第三定律

3.4.2 规定熵与标准熵

3.4.3 标准摩尔反应熵

3.5.1 亥姆霍兹函数

3.5.2 吉布斯函数

3.5.3 亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算

第三章 热力学第二定律(三)

3.6.1 热力学基本方程

3.6.2 U,H,A,G的一阶偏导数关系式

3.6.3 麦克斯韦关系式

3.6.4 其他重要的热力学关系式

3.6.5 热力学函数关系式应用——计算、证明

3.7.1 克拉佩龙方程

3.7.2 克劳修斯–克拉佩龙方程

3.8 热力学第二定律小结

第三章 单元测验

第四章 多组分系统热力学(一)

4.1.1 偏摩尔量

4.1.2 Gibbs-Duhem方程

4.1.3 偏摩尔量之间的关系

4.2.1 化学势定义及多组分系统的热力学基本方程

4.2.2 化学势判据

4.3.1 理想气体的化学势

4.3.2 真实气体的化学势

4.4 逸度与逸度因子

4.5 拉乌尔定律和亨利定律

第四章 多组分系统热力学(二)

4.6.1 理想液态混合物中任一组分的化学势

4.6.2 理想液态混合物的混合性质

4.7.1 理想稀溶液中溶剂的化学势

4.7.2 理想稀溶液中溶质的化学势

4.7.3 溶质化学势表示式的应用举例—分配定律

4.8 活度及活度因子

4.9.1 稀溶液的依数性—蒸气压下降、凝固点降低

4.9.2 稀溶液的依数性—沸点升高、渗透压力

第四章 多组分系统热力学单元测试

第五章 化学平衡

5.1 化学反应的方向及平衡条件

5.2.1 理想气体反应的等温方程与标准平衡常数

5.2.2 理想气体反应各种平衡平衡常数的关系

5.2.3 有凝聚相参加的理想气体反应

5.3 平衡常数及平衡组成的计算

5.4 温度对标准平衡常数的影响

5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响

5.6 真实气体反应的化学平衡

第五章单元测验

第六章 相平衡(一)

6.1.1 相律 I

6.1.2 相律 II

6.2 单组分系统相图

6.3 二组分系统理想液态混合物的气–液平衡相图

6.4 二组分真实液态混合物的气–液平衡相图

6.5 精馏

第六章 相平衡(二)

6.6.1 二组分系统液-液相图

6.6.2 二组分液态部分互溶系统气–液平衡温度–组成图

6.6.3 二组分液态完全不互溶系统的温度–组成图

6.7 二组分固态不互溶系统液–固平衡相图

6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图

6.9 二组分固态互溶系统液–固平衡相图

课程思政:精馏技术

课程思政:水-盐相图与盐湖资源开发

第六章单元测验

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预备知识

高等数学、大学物理、无机化学

参考资料

1. 《物理化学》(第六版)上册,天津大学物理化学教研室编,刘俊吉,周亚平,李松林,冯霞修订,高等教育出版社,2017

2.  《物理化学》(第六版)下册,天津大学物理化学教研室编,李松林,冯霞,刘俊吉,周亚平修订,高等教育出版社,2017

             

    高教社网上书城:https://www.hepmall.com/index.php/product-26368.html(上册)

                                 https://www.hepmall.com/index.php/product-26350.html (下册)

2.  《物理化学解题指南》(第三版),冯霞,陈丽,朱荣娇,高等教育出版社,2018

     

     高教社网上书城:https://www.hepmall.com/index.php/product-28467.html   

天津大学
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