第一章 化学热力学初步

1.1 化学反应热效应-Qp、Qv

1.2 (知识点拓展)水热合成

1.3 焓变ΔH 、状态函数

1.4 热化学方程式的写法、标准态

1.5 反应热计算之一：盖斯定律

1.6 反应热计算之二：由标准生成焓计算反应焓

1.7 (知识点拓展) 反应热-室温核聚变

1.8 反应热计算之三：由燃烧热计算反应焓

1.9 Qp与Qv的关系

1.10 反应热计算之四：由键能估算反应焓

1.11 化学反应的自发性及其特点

1.12 （知识点拓展）选键化学

1.13 自由能变化-判断自发性的标准

1.14 熵的初步概念和熵变的计算

1.15 Gibbs-Helmholtz方程、转变温度的求算

1.16 吉布斯方程的应用举例

第二章 化学平衡

2.1 化学平衡及其特点

2.2 平衡常数表达式及其推论

2.3 实验平衡常数与热力学平衡常数

2.4 平衡常数注意事项及反应商

2.5 转化率

2.6 平衡常数和自由能变化

2.7 (例题解析) 平衡常数和自由能变化

2.8 化学平衡的移动

第三章 化学反应速率

3.1 化学反应速率的表示方法

3.2 化学反应速率理论简介

3.3 浓度对化学反应速率的影响（一）：质量作用定律

3.4 浓度对化学反应速率的影响（二）：浓度与时间的关系方程

3.5 （知识点拓展）团簇反应动力学举例

3.6 温度对化学反应速率的影响

3.7 催化剂对化学反应速率的影响（一）：概念讲解

3.8 催化剂对化学反应速率的影响（二）：均相催化与多相催化

3.9 催化剂对化学反应速率的影响（三）：知识点拓展

第四章 酸碱理论、电离平衡、沉淀溶解平衡

4.1 酸碱质子理论简介

4.2 酸碱的强弱及两性物种

4.3 酸碱共轭关系及共轭酸碱对

4.4 酸碱反应的实质及其方向及质子理论与酸碱电离理论的主要区别

4.5 酸碱电子理论的定义

4.6 酸碱反应的实质

4.7 Lewis的酸碱电子理论的局限性及超酸

4.8 (知识点拓展) 质谱、色谱

4.9 强电解质溶液：特点、表观电离度（活度）

4.10 一元弱酸（弱碱）的电离平衡

4.11 多元弱酸的电离平衡

4.12 同离子效应

4.13 缓冲溶液的定义、组成和原理

4.14 (知识点拓展) 化合物手性的调控

4.15 缓冲溶液pH值的计算

4.16 缓冲溶液的选择和配制

4.17 缓冲溶液配制的计算

4.18 一元强碱弱酸盐的水解

4.19 一元强酸弱碱盐的水解

4.20 多元弱酸强碱盐及一元弱酸弱碱盐的水解

4.21 影响盐水解的因素

4.22 沉淀溶解平衡-溶解积常数Kspθ

4.23 溶解积常数Kspθ和溶解度的换算

4.24 沉淀溶解平衡-溶解积规律

4.25 沉淀的生成及沉淀的完全度、同离子效应、盐效应

4.26 沉淀的溶解、分步沉淀及沉淀的转化

4.27 分步沉淀的计算

4.28 多重平衡常数

第五章 氧化还原反应

5.1 电池类型和原电池表示法

5.2 电池电动势与反应自由能的关系

5.3 电池电动势与反应自由能的关系-电极电位的间接计算

5.4 平衡常数与标准电池电动势的关系

5.5 元素电势图

5.6 电极电位与浓度的关系-能斯特方程

5.7 能斯特方程的应用

5.8 酸度改变对电极电位的影响

5.9 (例题解析) 加入沉淀剂改变离子的浓度 1

5.10 (例题解析) 加入沉淀剂改变离子的浓度 2

5.11 (例题解析) 能斯特方程的应用

5.12 化学电源简介：锂离子电池、燃料电池、太阳能电池