spContent=《物理化学》是化学、化工、材料、环境、生物和医药类等专业的核心基础课，教学内容包括气体PVT变化、化学热力学、多组分系统、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、界面与j胶体化学等，秉承我校船舶与海洋工程办学特色，课程定位为行业特色型高校应用物理化学，2008年获批江苏省精品课程。
《物理化学》是化学、化工、材料、环境、生物和医药类等专业的核心基础课，教学内容包括气体PVT变化、化学热力学、多组分系统、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、界面与j胶体化学等，秉承我校船舶与海洋工程办学特色，课程定位为行业特色型高校应用物理化学，2008年获批江苏省精品课程。
—— 课程团队
课程概述
本课程采用工科通用教材，教学内容理论性和实用性强，包括化学热力学、化学动力学等基础模块和金属腐蚀与防护、应用电化学等拓展模块，许多内容为当今物理化学学科前沿和教师科研成果转化，对科学研究和生产实践具有重要的指导意义。通过本课程的学习，学生可掌握物理化学的基础理论知识和基本计算方法，具备分析和解决与物理化学有关问题的能力，并将所学的基础理论知识用于解决日常生活、工业生产和科学研究中所遇到的实际问题，培养学生的科学素养、国际视野和综合素质，为后续相关专业课程的学习和科学研究奠定基础。
授课目标
使学生系统掌握物理化学基本知识和理论、研究思路与方法，学会认识和探究化学变化的本质，形成科学的学习方法和思维习惯，运用物理化学的基本知识和理论解决生产、生活以及科学研究中与化学相关的各种实际问题，提高分析问题和解决问题的能力，能胜任化学及相关领域的教学、科研及管理等工作。
成绩 要求
平时成绩40%，期末考试60%。平时成绩构成：线上成绩30%（包括单元测验、单元作业、考试、讨论答疑等）， 线下成绩10%（包括慕课堂签到、课堂练习、讨论答疑和域外拓展等）。
课程大纲
绪论
课时目标：了解物理化学的课程地位、研究内容、研究方法和学习要求等。
气体的PVT关系
课时目标：理解理想气体的定义及微观模型，掌握理想气体状态方程，理解混合理想气体中各组分分压和分体积的概念及道尔顿定律和阿马格定律；了解实际气体的范德华方程和p～Vm等温线的一般规律，理解实际气体的临界状态及临界参数；理解压缩因子的定义及物理意义，掌握对应状态原理及压缩因子图的应用。
2.1 理想气体状态方程及其应用
2.2 真实气体状态方程
2.3 对应状态原理及普遍化压缩因子图
气体的PVT关系单元作业
气体的PVT关系单元测验
热力学第一定律
课时目标：掌握热力学基本概念和术语，熟悉热力学第一定律的文字叙述及其数学表达式，明确理想气体的焓、热力学能只是温度的函数，能熟练计算理想气体各种PVT变化、相变化和化学变化过程中的△H、△U、W及Q；能利用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓，并利用基希霍夫公式计算不同温度下的标准摩尔反应焓；了解节流膨胀过程及其特点。
3.1 热力学基本概念及术语
3.2 热力学第一定律
3.3 恒容热、恒压热与焓
3.4 摩尔热容
3.5 可逆过程
3.6 热力学第一定律对单纯PVT变化的应用
3.7 相变焓
3.8 化学反应焓
3.9 标准摩尔反应焓的计算
热力学第一定律单元作业
热力学第一定律单元测验
热力学第二定律
课时目标：了解卡诺循环和卡诺定理，掌握热力学第二定律的文字描述及数学表达式；理解熵函数、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义，及在何种条件下作方向、限度的判据；熟练计算各种过程中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数等热力学函数的变化值；理解热力学基本方程和麦克斯韦关系式，了解其应用；掌握克拉佩龙方程及克拉佩龙-克劳修斯方程。
4.1 热力学第二定律
4.2卡诺循环与卡诺定理
4.3 熵与克劳修斯不等式
4.4 熵变的计算
4.5 热力学第三定律与化学反应熵变的计算
4.6 Helmholtz函数与Gibbs函数
4.7 热力学基本方程及Maxwell关系式
4.8克拉佩龙方程
热力学第二定律单元作业
热力学第二定律单元测验
多组分系统热力学
课时目标：了解混合物及溶液的区分和组成表示，掌握拉乌尔定律、亨利定律及其适用对象；理解偏摩尔量、化学势的定义，掌握化学势判据及其适用条件；掌握纯理想气体及理想气体混合物中任意组分的化学势，理解真实气体化学势、逸度、逸度系数；理解理想液态混合物、理想稀溶液的定义及其各组分化学势，掌握理想液态混合物的混合性质和理想稀溶液依数性；了解真实液态混合物和真实溶液中各组份的活度、活度系数及其化学势。
5.1 偏摩尔量
5.2 化学势
5.3 气体组分的化学势
5.4 逸度与逸度因子
5.5 拉乌尔定律和亨利定律
5.6 理想液态混合物
5.7 理想稀溶液
5.8 活度及活度因子
5.9 稀溶液的依数性
多组分系统热力学单元作业
多组分系统热力学单元测验
化学平衡
课时目标：理解化学反应的摩尔吉布斯函数、标准平衡常数及平衡组成的计算，掌握理想气体反应Van’t Hoff等温方程及其应用于判断反应的方向；掌握化学反应Van’t Hoff等压方程及其应用；理解温度、压力、惰性气体等因素对化学平衡移动的影响规律；理解有纯凝聚相参加的理想气体反应的化学平衡，掌握固体化合物分解压和分解温度的概念。
6.1 化学反应的方向与平衡条件
6.2 理想气体反应的等温方程和标准平衡常数
6.3 平衡常数及平衡组成的计算
6.4 温度对标准平衡常数的影响
6.5 其它因素对理想气体反应平衡移动的影响
化学平衡单元作业
化学平衡单元测验
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预备知识
参考资料
1. 《物理化学》（上、下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，2017年08月，第六版
2. 《物理化学》（上、下册），傅献彩等编著，高等教育出版社，2011年12月，第五版
3. 《物理化学学习指导》，罗士平、袁爱华编著，苏州大学出版社，2011年2月，第一版
4. 《物理化学解题指南》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，2018年06月
5. 中国大学MOOC：https://www.icourse163.org/
6.《物理化学讲义》，彭笑刚编著，高等教育出版社，2012年10月，第一版
浙公网安备 33010802012594号
